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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

【答案】B

【解析】14CO2分子中含有24個中子，標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)12NA，故A錯誤；Fe粉與足量S粉加熱生成FeS，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；Na2O2固體中含有鈉離子和過氧根離子，1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為3NA，故C錯誤；pH=6的純水中OHˉ的濃度是10-6mol/L，1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-6NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是( )

A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 電解精煉銅時，Y是粗銅

C. 在鐵片上鍍銅時，X是純銅

D. 制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為____________；第二電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。

（2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機合成中常見催化劑，其化學式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。

①該配合物中陰離子的空間構型為_____________，與其互為等電子體的分子或離子是______________（各舉1例）。

②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______。

（3）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點較高，其原因是_______________________________________。

（4）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm；

②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g。

(1)求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)?

(2)標準狀況下生成CO2氣體的體積?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質)中制備NiCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當加熱，原因是________________________。

(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃，其目的是________________________；“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如圖是pH-溫度關系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.

②酸性條件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時，氧化劑與還原劑物質的量之比是____________。

③根據(jù)上圖，當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學式)，該溫度下，若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

(1)人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+ Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。

(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_____劑，具____性。

(3)已知下列反應在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應中，F(xiàn)e2+實際上起著 ______________的作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是　 (　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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