Question

25℃時，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1氨水	pH=11氨水	0.1mol?L-1鹽酸	pH=3鹽酸

下列說法正確的是（　�。�

• A、①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
• B、等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
• C、①②中分別加入少量CH₃COONa固體，

  c(NH3?H2O)

  c(NH4+)

  的值都變小
• D、將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，但仍然存在電離平衡；
B．等體積①③混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性；等體積②④混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
C．向氨水中加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離；
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，若溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，但仍然存在電離平衡，還有少量一水合氨未電離，所以pH小于②，故A錯誤；
B．等體積①③混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性；等體積②④混合，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩余，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．向氨水中加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離，則

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

的值都變大，故C錯誤；
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，若溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），氯化銨和氨水的混合液中，一水合氨濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答，易錯選項是D，混合溶液呈堿性，說明了一水合氨的電離和銨根離子水解程度的相對大小，據(jù)此解答即可．