【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

【答案】D

【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A錯誤；B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度，B錯誤；C.MgCl2溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是抑制MgCl2的水解，C錯誤；D.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，因此溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原，D正確；答案選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國重離子研究中心2010年2月19日宣布，由該中心人工合成的第ll2號化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”。該元素的名稱是為了紀念著名天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 （ ）

A. 上述合成過程屬于化學(xué)變化

B. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

C. Cn元素的相對原子質(zhì)量為277

D. 277112Cn的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇(CH3OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。

（3）鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為：先有紅色的物質(zhì)析出，后 。

石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。

（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖 所示。下列判斷正確的是

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強堿與強酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計）是________________。

（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計）為__________________。

（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關(guān)系為_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

B. 若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. 若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D. 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖2表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)過程中的能量變化，可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3+與OH-反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 圖4表示某可逆反應(yīng)的v-t曲線，圖中陰影部分面積的含義是（v正-v逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物____________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

① 高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；

Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為__________________。

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 爆炸反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA

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