下列說法正確的是（　　）
A、檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗
B、為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
C、通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D、銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．不能利用硫酸酸化，硫酸銀為沉淀，干擾離子檢驗；
B．顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過；
C．應(yīng)注意控制變量比較反應(yīng)速率；
D．銀氨溶液不穩(wěn)定，易分解生成氮化銀．
解答： 解：A．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硝酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗，故A錯誤；
B．因膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，則不能利用抽濾的方法加快反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．控制條件下，比較不同溫度下產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率或相同溫度下，改變硫酸的濃度觀察氣泡快慢比較反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．銀氨溶液不穩(wěn)定，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，所以不能留存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別及混合物分離提純等，為高頻考點，涉及氯離子檢驗、反應(yīng)速率比較及物質(zhì)的性質(zhì)等，選項B為解答的難點，C為解答的易錯點，注意抽濾可加快顆粒較大的物質(zhì)分離，比較反應(yīng)速率應(yīng)控制變量，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的組成元素在周期表中的位置是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子式：
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子濃度的比較，正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀，通過抽濾可分離出苯酚
B、滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液
C、基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應(yīng)速率
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、雌二醇和睪丸素兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物
B、按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，6-二甲基-4-乙基辛烷
C、氯氣與甲烷在光照射的取代反應(yīng)歷程為：光照下，甲烷分子失去一個氫原子和甲基，甲基再與Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl?）
D、瘦肉精學(xué)名克倫特羅，結(jié)構(gòu)如圖，可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
B、濃度均為0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
B、實驗室制取氯氣：2MnO4-+8H++6Cl-═2MnO2↓+3Cl2↑+4H2O
C、將鐵粉放入硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中，初始階段發(fā)生的反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、常溫下，鐵與過量的濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體．
（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，燒杯B中盛的是
 
溶液．當(dāng)
 
時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體．當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入表中未完成的空格中．
a
b
取值范圍		 最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量
＜
1
4
 
=
1
4
 a mol Fe3+
大于
1
4
小于
3
8
 
=
3
8
 a mol Fe2+
＞
3
8
 

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