10．某元素R的陰離子Rn-核外有a個電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為（　　）
A．b+nB．b+a+nC．b+a-nD．b-a+n

分析 在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：Rn-離子有a個電子，電荷數(shù)為n，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=a-n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=b+a-n，
故選C．

點評 本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理如下：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-→I3-，再用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣（含有少量Fe3+雜質(zhì)），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）Cu2+與I-的反應(yīng)，若酸度太高，則反應(yīng)速率很慢，但酸度太低也不行．本實驗中加入少量硫酸的作用是提供酸性條件，抑制Cu2+的水解．
（3）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差．
（4）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶以免反應(yīng)過程中有空氣進(jìn)入，是因為加蓋磨口塞可防止空氣進(jìn)入錐形瓶氧化I-，影響I2的量的測定，若用普通錐形瓶進(jìn)行該實驗，則測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．
（5）滴定實驗中所用的指示劑為淀粉溶液，判定滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色且半分鐘不變化．根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列方法回收鈷、鋰．


已知：
①Co（OH）2是兩性氫氧化物．
②
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀的pH3.17.12.2
完全沉淀的pH4.79.73.7
請回答下列問題：
（1）浸出過程中為加快浸出速率，可以采取的措施有充分?jǐn)嚢�、升高溫度（寫出兩點）．
（2）浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．該過程中可用鹽酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺點是生成氯氣，污染環(huán)境．
（3）濾渣的成分為Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空氣的目的是將Fe2+被氧化為Fe3+．
（4）沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量減少．當(dāng)溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1時即認(rèn)為沉淀完全，則需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化成Co（OH）3，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則洗滌碳酸鋰沉淀時應(yīng)選熱水（填“熱水”或“冷水”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L
C．1molNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-總數(shù)為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性等，因此廣泛應(yīng)用于制造各種材料．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于自行車金屬部件的防腐措施 不正確的是D（填標(biāo)號）．
A．為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧烤上一層漆
B．為鏈條涂上機(jī)油，為軸承涂上凡士林
C．對車把、車圈、車輻條進(jìn)行電鍍處理
D．把自行車存放在陰涼、潮濕的地方
（2）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是
鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化．
（3）某合金和鐵的有關(guān)性質(zhì)如下表：
熔點/℃密度/g．cm-3硬度導(dǎo)電性
某合金25003.007.42.3
鐵15357.864.517
又知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大．則該合金不適合用作A（填標(biāo)號）
A．導(dǎo)線　　　　　B．門窗框　　　　　C．爐具　　　　　D．飛機(jī)外殼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（　　）
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液，既能跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，又能跟稀硫酸反應(yīng)的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．硝酸銅D．次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一無色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取等量三份溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實驗，推測該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定沒有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．對于該反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．C發(fā)生還原反應(yīng)B．生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子
C．N2是還原劑D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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