13．已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，也放出57.3 kJ 熱量

分析 A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答；
B、根據(jù)反應知，1molC與1/2mol氧氣具有的總能量一定高于1molCO具有的總能量；
C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱；
D、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答 解：A、碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO2放出的熱量，從2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯誤；
B、根據(jù)反應知，1molC與1/2mol氧氣具有的總能量一定高于1molCO具有的總能量，故B錯誤；
C、稀硫酸和稀NaOH，為強酸和強堿，反應生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正確；
D、稀醋酸與稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學方程式的意義是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該水電池的負極反應式2Ag+2Cl--2e-=2AgCl，正極反應式5MnO2 +2e-=Mn5O102-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用酸滴定管；
②滴定時雙眼應注意觀察注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結果偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結果偏高；
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度：燒堿樣品的純度是80.8%（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，也可用來制備多種鐵的化合物．回答下列問題：
（1）實驗室以綠礬為原料，通過以下過程制備磁性Fe3O4膠體粒子：

①寫出FeSO4溶液轉(zhuǎn)化為溶液A發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4膠體粒子不能用過濾法實現(xiàn)分離，理由是膠體粒子的直徑較小（在10-7～10-9m），過濾時可透過濾紙．
③一定條件下，F(xiàn)e3+水解生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀釋           b．加入少量NaCl溶液
c．降溫               d．加入少量Na2CO3固體
④設計一個實驗，證明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于潔凈的試管中，加入硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一潔凈的試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色從紫紅色變成黃色說明溶液含有Fe2+．
（2）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe2+5.88.8
①制備FeCO3時，將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌充分反應．反應結束后，無需過濾，再加入適量的檸檬酸溶液即可除去過量鐵粉．該反應的化學方程式為Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液經(jīng)濃縮后，加入適量無水乙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（3）正常人每天應補充13.0mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片劑（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和．寫出：
（1）元素符號：AMg，BF，CAl，DCa．
（2）A、D的原子結構示意圖、，C的離子結構示意圖
（3）化合物AB2的電子式  化學鍵類型為離子鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
寫出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是（　�。�
A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結構
B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵
D．S-F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．TiO2在光照射下可使水電解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學能
B．鉑電極上發(fā)生的反應為：H2-2e-=2H+
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為：${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi，下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的質(zhì)量數(shù)小1
B．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
C．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分別含有126和127個質(zhì)子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案