【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

【答案】D
【解析】解：A. = molL﹣1s﹣1=0.002molL﹣1s﹣1=0.12molL﹣1min﹣1 ，
B. = molL﹣1s﹣1=0.005molL﹣1s﹣1=0.3molL﹣1min﹣1；
C. = molL﹣1min﹣1=0.01molL﹣1min﹣1；
D. = ×60molL﹣1min﹣1=0.45molL﹣1min﹣1；
通過以上分析知，反應速率快慢順序是D＞B＞A＞C，所以最快的是D，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（ ）
A.低溫下能自發(fā)進行
B.高溫下能自發(fā)進行
C.低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為： ．
②操作b為：
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：

物質

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050、

沸點/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在（填字母）范圍內．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時，電極A為極，電極B發(fā)生反應（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為： ．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側發(fā)生的電極方程式：；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V

C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應： ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 ， 開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P．，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P．與時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號） ．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為 ．
③若提高N2的轉化率可采取的措施有 ．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作電極電解該溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中k+的物質的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應物HCl中氯元素的化合價 ．
（2）在該氧化還原反應中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應中表現(xiàn)的性質包括和 ．
（3）若有6molCl2生成時，反應中轉移mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式 ， 用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．

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