設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，所含分子數(shù)相同
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．D2O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
B．沒(méi)指明氣體所處狀態(tài)；
C．氦氣為氮原子分子；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)鐵計(jì)算注意的電子數(shù)．
解答： 解：A.20g重水（D2O）的物質(zhì)的量是1mol，D2O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B．沒(méi)指明氣體所處狀態(tài)，無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；
C．氦氣為氮原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣含有原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的構(gòu)成及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意稀有氣體為單原子分子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物
B、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）
A、①＜②＜③＜④
B、②＜①＜③＜④
C、②＜①＜④＜③
D、①＜②＜④＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（　　）
A、一定形成共價(jià)鍵
B、一定形成離子鍵
C、可能形成共價(jià)鍵，也可能形成離子鍵
D、以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其
 
相同，
 
不同；同一縱行的主族元素，其
 
相同，
 
不同．
（2）從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為
 
的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要
 
熱量．請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）（全部填元素符號(hào)或化學(xué)式）11-18號(hào)元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是
 
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是
 
；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含原子數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為
1
22.4
NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式
B、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同
C、陰離子的電子式要加方括號(hào)表示
D、電子式就是核外電子排布的式子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過(guò)程如下．
2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）PCl5生成PCl3和C12是一個(gè)可逆反應(yīng)，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl5（g），反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)b中PCl5的平衡分解率為
 
，其他條件不變，在該實(shí)驗(yàn)中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，c改變的條件是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為
 

（4）人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

侯氏制堿法的生產(chǎn)流程可表示如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀池中加入（或通入）有關(guān)物質(zhì)的順序?yàn)?div id="bdpd3df" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 

（2）寫(xiě)出上述流程中X、Y的化學(xué)式：X
 
Y
 

（3）寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要為
 
、
 

（5）從沉淀池中取出沉淀的操作是
 
，為了進(jìn)一步提純NaHCO3晶體，可采用
 
法
（6）若在煅燒爐中燃燒的時(shí)間較短，NaHCO3將化解不完全．現(xiàn)若取10.5g NaHCO3固體，加熱一定時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為7.1g，如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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