20．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到反應限度的標志是（　　）
A．Z的生成速率和X的分解速率相等
B．單位時間內生成n molX，同時生成了3n molY
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1：3：2

分析 化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應化學方程式中氣體的化學計量數(shù)之和前后不等的特點，以此判斷．

解答 解：A．Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應速率且速率之比不等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內生成nmolX，同時生成3nmolY，都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；
C．各組分濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡時各物質的分子數(shù)關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學計量數(shù)關系，題目易錯點為D，注意平衡時的濃度關系、物質的量關系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．

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已知：（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種材料可采用下列合成路線進行合成：

試回答下列問題：
（1）反應②⑥中加入的試劑X是氫氧化鈉水溶液；⑤中的反應類型是取代反應．
（2）寫出B的結構簡式：，I的結構簡式為．
（3）合成時應控制D、E、H的物質的量之比[即n（D）：n（E）：n（H）]為m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．
（4）寫出反應③的化學方程式．

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11．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學理念的是（　�。�
A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C．用反應：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．用反應：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$制備環(huán)氧乙烷

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8．據(jù)報道，摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池反應的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O：
（2）甲醇在負 極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將下降（填“下降”或“上升”、“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設以石墨為電極，整個過程中能量總利用率為80%），若要將CuSO4溶液恢復到原來的濃度，需加CuO（填化學式），質量為：120g．（寫出計算過程及結果）
（3）最后，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．電池負極的電極反應式為C4H10+117O2--26e-=4CO32-+5H2O．

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15．下列物質中，只含有離子鍵的是（　�。�
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