Question

12．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的（　�。�

• A． a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
• B． a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
• C． b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b＜c
• D． a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A、a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小體積，壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；
C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響和反應(yīng)的吸放熱有關(guān)知識(shí)來回答；
D、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積，增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO₂濃度比a的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故B錯(cuò)誤；
C．從a到b，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以是溫度降低的結(jié)果，即T_c=T_a＞T_b，由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度越高，K越大，即化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c，故C正確；
D．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度中等．