Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．
回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的化學(xué)式是

Al₂O₃

，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于

兩性氧化物

；該化合物的水化物的電離方程式是

H⁺+AlO₂^-+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-

．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應(yīng)．此時(shí)溶液呈

酸

性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-

．
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作

氧化劑

劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

．
（4）寫出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）

（用電子式表示），并寫出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式：

NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為硫元素；
D形成的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素，由D的原子序數(shù)，可知D為鋁元素；
D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，則X有10個電子，且X的水溶液呈堿性，則X為NH₃；
B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X為NH₃，原子序數(shù)B＞A，則B為氮元素，A為氫元素．
C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，若C最外層電子數(shù)為6，則F最外層電子數(shù)為7，C的原子序數(shù)介于氮元素與鋁元素之間，則C為氧元素，F(xiàn)原子序數(shù)等于硫元素，則F為氯元素，符合題意；若C最外層電子數(shù)為7，則F最外層電子數(shù)為6，C的原子序數(shù)介于氮元素與鋁元素之間，則C為氟元素，F(xiàn)原子序數(shù)等于硫元素，不存在F元素，不符合．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為硫元素；D形成的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素，由D的原子序數(shù)，可知D為鋁元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，則X有10個電子，且X的水溶液呈堿性，則X為NH₃；B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X為NH₃，原子序數(shù)B＞A，則B為氮元素，A為氫元素．C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，若C最外層電子數(shù)為6，則F最外層電子數(shù)為7，C的原子序數(shù)介于氮元素與鋁元素之間，則C為氧元素，F(xiàn)原子序數(shù)等于硫元素，則F為氯元素，符合題意；若C最外層電子數(shù)為7，則F最外層電子數(shù)為6，C的原子序數(shù)介于氮元素與鋁元素之間，則C為氟元素，F(xiàn)原子序數(shù)等于硫元素，不存在F元素，不符合．
故A為氫元素，B為氮元素，E為硫元素，C為氧元素，D為鋁元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素；X為NH₃．
（1）C為氧元素，D為鋁元素，C與D形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，屬于兩性氧化物，Al₂O₃水化物存在酸式電離與堿式電離，電離方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O Al（OH）₃  Al³⁺+3OH^-．
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；H⁺+AlO₂^-+H₂O Al（OH）₃  Al³⁺+3OH^-．
（2）X為NH₃，A與F形成的化合物為HCl，將氨氣通入鹽酸中使之恰好完全反應(yīng)，形成氯化銨溶液，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，所以離子濃度Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-．
故答案為：酸；Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-．
（3）F的單質(zhì)為Cl₂，具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑；E的低價(jià)氧化物為SO₂，Cl₂的水溶液與SO₂反應(yīng)方程式為
 Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
故答案為：氧化劑； Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
（4）X為NH₃，與X為NH₃分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）為H₃O⁺，電子式為，與NH₃溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺．

故答案為：；NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺．

點(diǎn)評：以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式、離子方程式、鹽類水解等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合及對學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握．