7．下列說法不正確的（　�。�
A．生鐵和鋼都屬于合金
B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C．食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒

分析 A．生鐵和鋼均為Fe的合金；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，而食鹽水和糖水為溶液；
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．生鐵和鋼均為Fe的合金，還含碳等，故A正確；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物，故B正確；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，而食鹽水和糖水為溶液，只有稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，則以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．人造羊毛的主要成分為聚丙烯腈，此物質(zhì)可由以下三種途徑合成，已知A是石油分餾的一種產(chǎn)品．
回答以下問題：
（1）A的分子式為C4H10，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CN，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①④，屬于裂化反應(yīng)的是②③．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2CH2CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．
（4）從能源和環(huán)保的角度看，你認(rèn)為哪個途徑最有發(fā)展前景，并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室以2一丁醇（）為原料制備2-氯丁烷
（），實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置省去未畫）相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
物質(zhì)熔點 （℃）沸點（℃）
2-丁醇-114.799.5
2-氯乙烷-131.368.2
以下是實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶內(nèi)放入無水ZnC12和12mol．L一1濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2一丁
醇，加熱一段時間．
步驟2：將反應(yīng)混合物移至蒸餾裝置內(nèi)，蒸餾并收集115℃以下餾分．
步驟3：從餾分中分離出有機(jī)相，依次用蒸餾水、5%NaoH溶液、蒸餾水
洗滌，再加入CaCl2固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：濾液經(jīng)進(jìn)一步精制得產(chǎn)品
（1）加入燒瓶的物質(zhì)中，有一種是催化劑，該物質(zhì)是無水ZnCl2．
（2）反應(yīng)裝置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，燒杯內(nèi)所盛液體可以是水或堿液．
（3）用NaoH溶液洗滌時操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解減少2-氯丁烷揮發(fā)，第二次用蒸餾水
洗滌的目的是除去殘留的氫氧化鈉．
（4）步驟4精制過程中不需使用的儀器是ad．
a．布氏漏斗b．抽濾瓶c．蒸餾燒瓶d．冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列方程式正確的是（　　）
A．用氯胺處理自來水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O．
（3）25℃時，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知16S和30Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半徑：Br＞Se＞Cl
C．還原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實驗．
②甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
③乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：NaHCO3在潮熱空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某學(xué)生將一瓶在潮熱空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，取質(zhì)量為4.75g的樣品，加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸25.0mL．產(chǎn)生1.12LCO2氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．在反應(yīng)后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．請計算：
（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.2%．（準(zhǔn)確到小數(shù)點后面一位）
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無明顯變化，再滴加幾滴氯水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物B．該晶體中一定含有SCN-
C．Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)D．Fe2+被氯氣氧化成Fe3+

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