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對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A．拉瓦錫

B．門捷列夫

C．阿伏加德羅

D．道爾頓

解析試題分析：現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。。因此答案選B
考點：考查元素周期表的相關(guān)知識

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機(jī)物，此過程的離子方程式為

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式                          ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同位素²H、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是

A．¹⁶O和¹⁸O是同一種核素	B．¹H₂¹⁸O的摩爾質(zhì)量為20
C．³⁴S和¹⁵N核內(nèi)的中子數(shù)相差9	D．²H^＋核外電子數(shù)為0