【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.醋酸鈉溶液含有的數(shù)目為

B.和的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為

C.7g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

D.的濃與過量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于

【答案】B

【解析】

A．1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L-1=0.1mol，則該溶液中含有的Na+物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，A選項(xiàng)正確；

B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中含有2個(gè)鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)鍵，但此處沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能準(zhǔn)確得出混合氣體的物質(zhì)的量，故不能得出混合氣體中含有鍵的數(shù)目，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式為“CH2”，7g“CH2”的物質(zhì)的量為，氫原子數(shù)目為NA，C選項(xiàng)正確；

D．濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D選項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。

A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。

（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。（填字母）

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。

（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式______________。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分，其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 ( )

A. 分子中所有碳原子可以處于同一平面

B. 分子式為C15H12O7

C. 1 mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度 [c(M)]隨時(shí)間(t) 變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法不正確的是( )

A.水樣的PH越小，M的分解速率越快

B.水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率

C.由②③得,反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越快

D.在0~20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以北京大學(xué)馬丁教授為代表的多個(gè)團(tuán)隊(duì)，研發(fā)出了高效的鐵基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)費(fèi)托合成催化劑，以H2和CO為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如3CO(g)+ 6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。

(1)Fe3+中能量最高的能級(jí)上的電子云有_____種伸展方向，位于不同方向中運(yùn)動(dòng)的電子的能量大小關(guān)系是_________。當(dāng)Fe原子電子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1時(shí)，體系的能量_______(填“增大”或“減小”)。

(2)Fe、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________；CH3CH=CH2分子中碳原子的雜化軌道類型為____，題干所述反應(yīng)中CO分子中斷裂的化學(xué)鍵類型為______(填字母)。

A. 2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 B. 1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C. 非極性鍵

(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5個(gè)碳原子形成的空間構(gòu)型是____________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點(diǎn)升高.其原因是__________。

(4)碳鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)(面心立方結(jié)構(gòu))如圖所示：

則編號(hào)為①的原子的坐標(biāo)為_______________；該化合物的化學(xué)式為_______________，設(shè)該晶體的晶胞多數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______________ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成。已知對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制得堿式氯化銅。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.a、b、c之間的關(guān)系式為

B.圖中M、N分別為、

C.為了除去溶液中的雜質(zhì)，可加入過量的、過濾

D.若制備，理論上消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí)，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高

B. 原子半徑：Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向醋酸溶液中滴加濃氨水至過量：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

B.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O

D.少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案