（1）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵 ，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質(zhì)， 時熵值最大。(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)

（2）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0該溫度下的化學平衡常數(shù)表達式_____________；若在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“>”、“<”、“=”）

（3）M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)

（4）一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后， 保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率__________（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應向__________（填正移、逆移或不移）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

C．28 g N2和CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

D．常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱的反應一定是吸熱反應

B．所有的化學反應都有能量變化

C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是：

A．溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定

B．溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜

C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應

D．NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應速率等于逆反應速率

D．t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液反應：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化學反應速率最大的是 （ ）

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反應溫度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將2mol A和2molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），達到平衡測得容器內(nèi)壓強增大，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高

C．平衡時，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小

D．平衡時，充入C，該反應平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學方程式分別為：

2P2（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol－1，

P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。則下列說法正確的是

A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1

B．P2制P4是放熱反應

C．P2比P4更加穩(wěn)定

D．等質(zhì)量時，P2比P4具有的能量高

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