4．用0.1023mol•L-1NaOH標準溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞為指示劑，終點時用去NaOH25.70mL，計算HCl溶液的濃度．（NaOH+HCl=NaCl+H2O）

分析 設鹽酸的濃度為xmol/L．由于是用酚酞做指示劑，故當溶液的pH=8時變色，即當溶液顯弱堿性即溶液中c（OH-）=10-6mol/L時變色．根據(jù)氫氧化鈉的稍過量并結合c（OH-）=10-6mol/L，列式計算即可求得鹽酸的濃度．

解答 解：設鹽酸的濃度為xmol/L．由于是用酚酞做指示劑，故當溶液的pH=8時變色，即當溶液顯弱堿性即溶液中c（OH-）=10-6mol/L時變色，由此可知，氫氧化鈉稍過量．
故有：
c（OH-）=10-6mol/L=$\frac{0.1023mol/L×25.70mL×1{0}^{-3}-xmol/L×25.00mL×1{0}^{-3}}{（25.70mL+25.00mL）×1{0}^{-3}}$，求得鹽酸的濃度x=0.1051mol/L．
答：鹽酸溶液的濃度為0.1051mol/L．

點評 本題考查了酸堿中和滴定中的有關計算，應注意的是用不同的指示劑所帶來的計算方法的不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人們通常把拆開1mol某物質(zhì)的化學鍵所吸收的能量看作該物質(zhì)的化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的相對強弱．由圖判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1
B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
C．當有16gO2（g）參加反應時，該反應吸收90kJ熱量
D．當有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，該反應吸收90kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的電子式錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：c＞d＞a＞b
B．原子序數(shù)d可能是a的3倍
C．最高價含氧酸的酸性c可能比d強
D．四種元素的氫化物可能是18電子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．4g D2和足量O2反應可生成D2O 2NA個
B．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氫原子2.5NA個
C．6.02×1023個葡萄糖分子約含羥基6NA個
D．1molNa完全燃燒可轉(zhuǎn)移電子NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）第⑥步中，有關反應的離子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為H、O和Na．
（2）由Y和Z的兩種單質(zhì)可生成的一種淡黃色的固體化合物甲，則甲的化學式為Na2O2；生成甲的化學反應方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）X2為氣體，Y與碳可形成一種還原性氣體乙．當X2和氣體乙的混合物共1.6g與足量的Y2充分反應后，在15℃通入20.0g甲中充分反應后，所得固體的質(zhì)量為21.6 g，所涉及的最后一步反應的化學方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）與Y同族且處于第四周期的元素的原子序數(shù)為34．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH） n（SO4） 3-n/2]m（n＞2，m≤10）的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解；取樣分析Fe2+濃度，其目的是確定氧化Fe2+所需H2O2的量．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標準比色卡對照；若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）聚合反應的原理為m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為4Fe2（SO4）3+4nH2O?4Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2+2nH2SO4．
（4）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴NaOH標準液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內(nèi)不變色．
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度（w）的計算表達式為$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某�；瘜W探究小組學生進行如下實驗，以驗證甲酸分子中含有醛基，并探究其酯化反應的性質(zhì)．
實驗I：銀鏡反應
（1）進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的NaOH溶液，因為反應必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）甲酸進行銀鏡反應的化學方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O．
（3）該小組成功地完成了銀鏡反應，他們肯定沒有進行的操作（填序號，多選）BCD．
A．用潔凈的試管；
B．在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的AgNO3溶液；
C．用前幾天配制好的銀氨溶液； D．用小火對試管直接加熱；
實驗II：酯化反應
該小組同學設計了甲、乙兩套實驗裝置，對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：

（4）裝置乙中長導管的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強．
（5）甲酸和甲醇（CH318OH）進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH318OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCO18OCH3+H2O．
（6）甲裝置還是乙裝置好？乙，其原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染．
（7）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片（沸石）兩種必備用品．
（8）某同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋：NaOH溶液的堿性較強，甲酸甲酯在NaOH溶液中發(fā)生水解．

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