6．對于反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①請用單線橋法標出電子轉移情況：；
②該反應中若有6mol Cl2生成，則有10molHCl被氧化．

分析 反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子；

解答 解：①反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
②反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，所以若有6mol Cl2生成，則有10molHCl被氧化，故答案為：10．

點評 本題考查氧化還原反應知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計算電子轉移的數(shù)目，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③3.4g NH3，這三種氣體中氫原子個數(shù)從多到少的順序表達正確的是（　�。�
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定不可以自發(fā)進行
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請寫出醋酸（CH3COOH）與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質為層狀結構的晶體（如圖1所示），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構型為V，中心原子的價層電子對數(shù)為3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖2所示，X的化學式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a nm，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．寫出該反應的化學方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）．請據(jù)此回答：
（1）裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中所盛試劑應為鹽酸．
（2）裝置B所盛的試劑是碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）裝置C所盛的試劑是硅酸鈉溶液，C中反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）這三種酸的酸性由強到弱的順序為HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質．為測定產(chǎn)品中AlN的質量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．

回答下列問題：
（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法將C中導管浸入水中，微熱試管A，C中導管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導管有氣泡進入B，將試管A恢復室溫，B中導管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣
（2）圖1（B）中試劑最好選用（填序號）：②
①水         ②煤油           ③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意b、c、d（填序號）
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}$×100%（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置是：A（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2：7．計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）．

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