【題目】已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A. 晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8

B. 晶胞的密度表達式是g/cm3

C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子

D. CO2分子的空間構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

【答案】B

【解析】試題分析：已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方最密堆積，則每個晶胞中有4個CO2分子。晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，最近的兩個CO2分子分別位于晶胞的頂點和鄰近的面心上，則晶胞的邊長為acm，則晶胞的體積為，NA個晶胞的質(zhì)量為44×4g，所以晶胞的密度為 g/cm3 = g/cm3。A. 晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是12，A不正確；B. 晶胞的密度表達式是 g/cm3，B正確；C. 一個晶胞中平均含4個CO2分子，C不正確；D. CO2分子的空間構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp雜化，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列電離方程式中，書寫正確的是

A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

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【題目】濃硫酸具有的重要性質(zhì)有酸性、吸水性，脫水性、強氧化性。請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在對應的空白處:

（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)最增加，則濃硫酸表現(xiàn)出________；

（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4(濃)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出________。

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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-

B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_____________。

(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖______。

(3)下列試劑能用于干燥NH3的是______。

A.濃硫酸 B. 堿石灰 C.無水CaCl2固體 D.P2O5固體

(4)圖1中，X的化學式為______，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于______氧化物。將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于______反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。

(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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【題目】下列各組物質(zhì)不是互為等電子體的是

A. CO和N2B. CO2和N2OC. CO32-和NO3-D. CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是(　　)

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Cl2有漂白性

Cl2能使品紅溶液褪色

C

濃硫酸有脫水性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度、反應物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（ �。�

A.Na和O2B.Fe與HClC.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl

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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. SO3和SiO2B. CO2和H2O

C. NaCl和HClD. CCl4和KCl

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