有機(jī)物R結(jié)構(gòu)如圖所示

下列說(shuō)法正確的是

A．R分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子

B．R和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的化學(xué)式為C11H12O3Br2

C．R在堿性條件下的水解產(chǎn)物均難溶于水

D．R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B

【解析】

試題分析：A、該分子中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以共有8種不同的H原子，錯(cuò)誤；B、酚羥基的兩個(gè)鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以R和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的化學(xué)式為C11H12O3Br2，正確；C、R中含有酯基，在堿性條件下水解生成的產(chǎn)物中含有乙醇，乙醇與水互溶，錯(cuò)誤；D、因?yàn)镽中含有酚羥基，所以R能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析，官能團(tuán)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體。

（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號(hào)）。

（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊 （從下列選項(xiàng)中選擇）

A.無(wú)明顯現(xiàn)象 B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無(wú)色變黃色 D.溶液由淺綠色變無(wú)色

左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

（3）某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。）

①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有____________；

然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2

B．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-

C．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 。

（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．HI溶液

（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)? 。

（4）ClO2被S2－還原為ClO2－、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。

寫出pH≤2時(shí)ClO2與S2－反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量（mol）

n(SO2)

0．4

0．8

0．8

n(O2)

0．24

0．24

0．48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是

A．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

B．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

C．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

D．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

B．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

C．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量

B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境

C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2

D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5．6，而酸雨的pH小于5．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水的方法是

A．加金屬鈉 B．加入無(wú)水硫酸銅

C．加熱蒸餾 D．加無(wú)水氯化鈣

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