15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：

（1）①乙中非含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．

分析 （1）①根據(jù)有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)簡式可知含非氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵；
②甲中碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)；
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體：
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基；
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵；
c．能與NaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基；
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，兩個(gè)不同的取代基處于對位；
（2）反應(yīng)Ⅰ為甲與HCl加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201412/50/c246d197.png" style="vertical-align:middle" />發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為，Y在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙．

解答 解：（1）①根據(jù)有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，含非氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
②甲中碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體：a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基；b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵；c．能與NaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基；d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，兩個(gè)不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)Ⅰ為甲與HCl加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201412/50/c246d197.png" style="vertical-align:middle" />發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為，Y在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙．
①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是：，
故答案為：；
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是：NaOH醇溶液，故答案為：NaOH醇溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷及合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，關(guān)鍵是熟練掌握各種官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色變化的影響造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移動(dòng)．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因
①轉(zhuǎn)化原因是Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-．
②該實(shí)驗(yàn)與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-＞Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+＞I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　　）
A．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．常溫，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液pH值減小
D．向沸水中加入適量飽和的FeCl3溶液，可形成帶電的膠體，其導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
C．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學(xué)式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為1038.8g（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸．酸浸出率隨時(shí)間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、c（選填編號(hào)）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）丙中盛放的藥品為b（選填下列編號(hào)），其目的是吸收水及多余NH3．
a．濃H2SO4      b．無水CaCl2     c．堿石灰       d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫化學(xué)式）．燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．
陰極的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2↑+2H2O．

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