2．化學知識規(guī)律性強，但也有特性．下列類推的說法正確的是（　　）
A．中心原子采取sp雜化的分子是直線形分子，則直線形分子的中心原子一定采取sp雜化
B．根據(jù)“相似相溶”，易溶于水的分子一定是極性分子（不考慮與水反應）
C．共價鍵分σ鍵和π鍵，則所有原子與其他原子形成分子時既能形成σ鍵，也可以形成π鍵
D．晶體中含陰離子一定含陽離子，則晶體中含陽離子也一定含陰離子

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，中心原子采取sp雜化的分子是直線形分子，但直線形分子的中心原子不一定采取sp雜化；
B．對稱不結(jié)構，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，極性分子易溶于極性分子組成的溶劑；
C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊形成σ鍵；
D．金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子．

解答 解：A．采用sp雜化，分子是直線形分子，如CH≡CH，但直線形分子的中心原子不一定采取sp雜化，如CO2中心原子C上無孤電子對，價層電子對數(shù)為2，采取sp2雜化，空間構型為直線形，故A錯誤；
B．水分子正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，易溶解極性分子溶質(zhì)，如氯化氫等，可用相似相溶原理解釋，故B正確；
C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C錯誤；
D．晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了雜化、化學鍵、晶體等知識，把握化學鍵的形成及物質(zhì)中的化學鍵為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構示意圖是；
（2）化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；
（3）化合物甲的結(jié)構式O=C=O，固體時屬于分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．壓縮體積，增大壓強能使反應速率減小
C．降低反應體系的溫度能加快反應速率
D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為保證青少年和兒童的健康成長，每天飲用的水應含有一定量的鈣、鎂等離子．目前市售的“蒸餾水”“純凈水”因不含有鈣、鎂離子，不宜長期、大量飲用．為保證青少年兒童的健康成長，這些飲料水應添加一些化學物質(zhì)．這些微量添加物應該是（　�。�
A．精鹽B．石灰石粉
C．可溶的鈣和鎂的碳酸氫鹽D．膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構型為正四面體形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．具有下列電子層結(jié)構的原子和離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是（　　）
A．兩原子其核外全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s2p6的離子
C．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子無d電子，另一個原子有d電子
D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負性，較小的是Si（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號）．
（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構型為三角錐形；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個Z3+相連的U+有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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