8．將17克氣體H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40克，則 下列說法正確的是（　�。�
A．該氣體的摩爾質(zhì)量為34B．500ml溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)況下該氣體的摩爾體積為22.4 LD．17克該氣體物質(zhì)的量為0.5mol

分析 n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，H2A和NaOH以1：2進(jìn)行反應(yīng)，所以完全中和NaOH需要H2A物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$、c=$\frac{n}{V}$結(jié)合物理量的單位進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol而不是“1”，故A錯(cuò)誤；
B．H2A物質(zhì)的量為0.5mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．氣體摩爾體積的單位是L/mol，而不是L，故C錯(cuò)誤；
C．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，H2A和NaOH以1：2進(jìn)行反應(yīng)，所以完全中和NaOH需要H2A物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，靈活運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，注意基本物理量的單位，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．20℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B．濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
D．常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在A、B兩個(gè)燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子，已知B燒杯為無色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　　）
A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、Cl-C．Fe2+、OH-、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[（NH4）2 S2O4]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe3++Ce4+=Ce3++Fe3+）
①已知：過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價(jià)為：+6．過硫酸銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液將Ce3+氧化Ce4+為的離子方程式為：S2O42-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-
②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
③若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．加催化劑，使 N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷燃燒會(huì)生成CO2，因此不屬于清潔能源
C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，可知甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D．水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖表示反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）；△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色二氧化硫具有酸性和漂白性
B將小蘇打和硫酸應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)種數(shù)減少，則該試劑是（　�。�
A．H2B．Cu（OH）2懸濁液C．HBrD．Br2的CCl4溶液

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