Question

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱，水應為液態(tài)水，錯誤；B、若C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH>0，石墨具有的能量比金剛石低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7 kJ，錯誤；D、已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，碳的燃燒為放熱反應，ΔH為負值，放出的熱量越多，ΔH越小，碳完全燃燒放出的熱量大于其不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1＜ΔH2，錯誤。

考點：考查化學反應中的能量變化。