Question

【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末的成分，該粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是___。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅，則證明原固體粉末是____，寫出發(fā)生反應的離子方程式(題目上已出現(xiàn)的可以不寫)___、___。

Answer 1

【答案】固體完全溶解，溶液呈血紅色 Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；

(2)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，根據(jù)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)書寫反應的有關(guān)離子方程式。

(1)若假設1成立，則固體完全溶解，所得溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈紅色；

(2)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，涉及反應的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。