【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. 由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

【答案】D

【解析】

平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

A．改變條件，化學(xué)平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K增大；也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，K減小，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小，故B錯(cuò)誤；

C、溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)�。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。

實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

C. c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是七個(gè)基本____________之一，用來(lái)表示____________________的集合，符號(hào)是___________，單位符號(hào)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。

回答下列問(wèn)題:

（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價(jià)為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成。混合過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作為________________。

（4）25℃時(shí)，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當(dāng)pH=3.5時(shí)，濾渣II的主要成分是_______；當(dāng)pH=6時(shí)，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。

（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_________________，理由是_________________________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“<”或“＝”)p。

（2）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A．C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢?/span>

已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4

B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵

C. “水解，調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeO22－

D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價(jià)的氨水，降低生產(chǎn)成本

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