下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
B、含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性
C、陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D、在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間；
B．非金屬較強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的陰離子，還原性較弱；
C．如存在變價(jià)，則陽離子如不為最高價(jià)態(tài)，可被氧化，強(qiáng)氧化性酸的陰離子具有氧化性；
D．氧化性強(qiáng)弱與得失電子有關(guān)．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬較強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的陰離子，還原性較弱，如F-具有較弱的還原性，故B正確；
C．如存在變價(jià)，則陽離子如不為最高價(jià)態(tài)，可被氧化，強(qiáng)氧化性酸的陰離子具有氧化性，如硝酸根離子，次氯酸根離子等，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性強(qiáng)弱與得失電子有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原對(duì)應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念，把握物質(zhì)的特殊性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　�。�
A、金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
B、C-O和Si-O的鍵能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
D、鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、從海水中獲取物質(zhì)必須經(jīng)過化學(xué)變化
B、工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉
C、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
D、氯氣泄漏現(xiàn)場應(yīng)采取噴水霧、噴堿性液體，并杜絕火源、電源等措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，既有氧化性又有還原性的是
 
．
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是
 
．
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ?mol-1）的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述一定正確的是（　�。�
A、
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示
B、1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量
C、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為正極
D、若將其設(shè)計(jì)為原電池，則當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A、Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C、原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大
D、R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
C、增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D、含0.1molH2SO4的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)．下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（　　）
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C、NaOH是一元堿、可溶性堿、強(qiáng)堿
D、CO2是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價(jià)氧化物

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