汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應生成N2和CO2．對此反應的下列敘述不正確的是（　�。�

　 A． 使用催化劑能加快反應速率

　 B． 升高溫度能加快反應速率

　 C． 改變壓強對反應速率無影響

　 D． 此反應能減輕尾氣對環(huán)境的污染


考點： 氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．

專題： 氮族元素．

分析： NO和CO能緩慢地反應生成N2和CO2，把有毒氣體變?yōu)闊o毒氣體減輕了對環(huán)境的污染；影響反應速率的因素主要有溫度、壓強、濃度、催化劑、表面積等，升高溫度會加快反應速率；對有氣體參加的反應，增大壓強會增大反應速率；增大濃度會增大反應速率；使用催化劑可以加快反應速率．

解答： 解：A、使用催化劑能加快反應速率，故A正確；

B、升溫能加快化學反應速率，故B正確；

C、NO和CO反應為2NO+2CO=N2+2CO2，反應前后都有氣體，改變壓強一定改變化學反應速率，故C錯誤；

D、有毒氣體NO和CO反應生成了無毒的氣體N2和CO2，減少了對大氣的污染，故D正確；

故選C．

點評： 本題主要考查了外界條件對化學反應速率的影響，如何對污染氣體處理成無污染的氣體，減少對大氣的污染．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為

0.03mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　         B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 

 

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)                   b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)                 d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度       d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是由四個氧原子構(gòu)成的（O4），下列微�；橥禺愋误w的是（　　）

①168O    ②O2③188O    ④O3    ⑤O4   ⑥O2﹣   ⑦O22﹣．

　 A． ①③⑥ B． ②④⑤ C． ①②⑦ D． ④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率可以使用如下方法（　�。�

　 A． 加H2O B． 加入飽和食鹽水

　 C． 增大壓強 D． 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

　 B． 常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA

　 C． 1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

　 D． 1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是重要的化工原料．實驗室可用濃氨水和　　來制取氨氣．

a．燒堿　　　　b．生石灰　c．氯化銨

（2）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

①盛放氨水的實驗儀器的名稱為　　；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為　　．

②實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是　　．

③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的是（　�。�

　

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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