某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法正確的是

A．A是電源的負(fù)極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

C．陰極區(qū)附近溶液的pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1mol Cr2O72-被還原

 

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，氫氣在B端逸出，說明B端鐵板是陰極，所以B是電源的負(fù)極，A是正極，錯(cuò)誤；B、A是電源的正極，則A端鐵板作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失去電子生成亞鐵離子，含鉻廢水呈酸性，所以Cr2O72-氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為鉻離子，正確；C陰極區(qū)是氫離子放電，所以氫氧根離子濃度增大，pH增大，錯(cuò)誤；D、收集到氫氣若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氫氣的物質(zhì)的量是13.44L/22.4L/mol=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.2mol，需要Cr2O72-的物質(zhì)的量是1.2mol/(2×3)=0.6mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)無法確定，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對電解反應(yīng)原理的分析、計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯(cuò)誤的是

A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B．與互為同位素

B．氧氣與臭氧互為同素異形體

D．乙烯與聚乙烯互為同系物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中蘊(yùn)藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機(jī)物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應(yīng)

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等

C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共10分)

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

D．NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu —2e－= Cu2+

B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)過程可表示為

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應(yīng)物）（過渡態(tài)） （產(chǎn)物）

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)

D．此圖中正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號)。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氫硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。

（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是__________(填化學(xué)式)。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與0．67 g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為___________________％。

 

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