【題目】下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是(　　)

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體

D.乙酸分子中有四個氫原子，所以不是一元酸

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)乙酸的物理性質(zhì)進行判斷；

B.冰醋酸是無水乙酸，屬于純凈物；

C.乙酸是有機酸，具有刺激性氣味的液體；

D.乙酸分子中含有一個-COOH，屬于一元酸。

A.乙酸易溶于水和乙醇，故A正確；

B.無水乙酸又稱冰醋酸，為一種物質(zhì)，它屬于純凈物，故B正確；

C.乙酸是一種重要的有機酸，是有強烈刺激性氣味的液體，故C正確；

D.乙酸分子中含有一個羧酸，能夠電離出一個氫離子，屬于一元酸，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)

A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.雙氧水消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變．下列說法正確的是（ ）

A.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)共價分子的說法正確的是(　　)

A.都是極性分子

B.都是共價化合物

C.共價分子間的作用力都比化學鍵弱

D.溶于水的共價分子都能產(chǎn)生自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是離子化合物的是(　　)

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學以反應2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 ．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學平衡移動原理解釋原因： ．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 ．
（5）按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因①轉(zhuǎn)化原因是 ．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 ．
（6）實驗I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法：直接法和標定法。直接法是準確稱量一定的物質(zhì)，制成一定體積的溶液；標定法則是先粗略配制一定濃度的溶液，再用已知濃度的溶液標定其濃度。對于在空氣中穩(wěn)定，且試劑純度高，組成和化學式相符的物質(zhì)，通常采用直接法；而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì)，則采用標定法。

（一）用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

（1）計算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為ag，a=__________。

（2）用分析天平準備稱量質(zhì)量為ag的無水碳酸鈉固體，為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有：________________________________________。

（二）用濃鹽酸配制250mL約0.2mol/L鹽酸并標定其精確濃度。

（3）計算需要濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3）的體積為bmL，則b=__________（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。

（4）用量筒量取bmL濃鹽酸，緩慢加入盛有（250-b）mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。

（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器）量取25.00mL所配鹽酸溶液，放入錐形瓶，逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應生成NaCl溶液，消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL，則所配制鹽酸的濃度為__________。

（6）為何不用直接法配制鹽酸溶液？答：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應的說法錯誤的是

A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2

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