Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A .10秒時，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時，達到該反應(yīng)限度

D．向容器內(nèi)充入SO2，可以提高反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，

起始量（mol） 0.4 0.2 0

變化量（mol） 0.2 0.1 0.2

10時的量（mol） 0.2 0.1 0.2

A．用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=v(O2)=△c÷△t，容器的體積不知，不能計算變化的濃度，錯誤；B．假設(shè)生成三氧化硫0.4mol，依據(jù)化學(xué)方程式計算可知需要二氧化硫全部轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，錯誤；C．當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時說明平衡逆向進行，但不能說明反應(yīng)達到平衡，錯誤；D．加入二氧化硫增大反應(yīng)物的濃度，增大反應(yīng)速率，正確。