Question

4．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）

• A． NH₄HCO₃溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
• B． 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH₃+HCl=NH₄Cl
• C． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
• D． 用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子、碳酸氫根離子都發(fā)生反應(yīng)；
B．氨氣與氯化氫極易反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生大量白煙；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，失去電子生成二價(jià)鐵離子；
D．銅做陽(yáng)極，為活性電極，電極本身放電．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的濃KOH溶液中，反應(yīng)離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O，故A正確；
B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意電解池陽(yáng)極為活性電極時(shí)，放電物質(zhì)為電極本身，題目難度不大．