Question

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項	實驗事實	結論
A	其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短	當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁	當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少	當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．草酸濃度大，反應速率快，反應需要的時間短，濃度增大會加快反應速率，故A正確；B．溫度變化一定對反應速率影響，升溫，速率增大，降溫反應速率減�。籒a2S2O3溶液和H2SO4混合液在熱水中渾濁現(xiàn)象快，反應速率快，故B正確；C．催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，催化劑參與反應過程，降低活化能，故C錯誤；D．對有氣體的反應，壓強增大會增大化學反應速率，故D正確；故選C。