18．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．
裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C．
用裝置精煉銅時，c極為精銅，電解過程中CuSO4溶液沒有變化
D．
裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

分析 A．原電池工作時，陽離子向正極移動；
B．a(chǎn)為陰極，產(chǎn)生氫氧化鈉；
C．粗銅中含鐵、鎳等，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸銅溶液濃度略降低；
D．鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵被保護．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，鋅為負極，銅為正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；
B．a(chǎn)為與電源負極相連是陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，堿性增強，PH值增大，故B正確；
C．粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，但粗銅中含鐵、鎳等，這些金屬在陽極失電子產(chǎn)生金屬陽離子進入溶液，在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒可知，陽極失電子的銅小于陰極得電子的銅的量，原溶液中有銅離子析出，則硫酸銅溶液濃度略降低，故C錯誤；
D．鋅比鐵活潑，鋅作負極，電子從負極鋅流出經(jīng)導線流向正極鐵，鐵被保護，不可能產(chǎn)生二價鐵離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池與電解池等知識，綜合考查學生的分析能力、實驗?zāi)芰�，注意把握原電池和電解池的工作原理以及電極的變化，難度不大．

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8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中作還原劑
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+起到催化劑的作用
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．塑料制品是商業(yè)流通中的重要組分，人們會經(jīng)常遇到以英文縮寫的多種產(chǎn)品，例如：
①PVC-聚氯乙烯，②PS-聚苯乙烯，③ABS-工程塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：
合成這些塑料的反應(yīng)都屬于加聚反應(yīng)．
請寫出它們合成的化學方程式：
（1）合成PVC：nCH2=CHCl $\stackrel{一定條件}{→}$
（2）合成ABS：nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol．
（1）當x≤0.5n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）當x≥1.5n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（3）當x=n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（　�。�
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B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物
C．當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時，轉(zhuǎn)移電子$\frac{1}{14}$ mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1

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10．下列分離方法不合理的是（　�。�
A．從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純
D．儲存FeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑

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7．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．ρ400mol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1

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4．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．
請回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；W元素與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物的分子式為H2O2
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

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