下列關于化學反應的描述中正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，則b＞a

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：__________。

（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉化為 SO42-，從而實現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的 離子方程式為__________。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10～20 min 以υ(N2)表示的反應速率為__________。

②該反應的平衡常數(shù)表達式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算 T1 ℃時該反應的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉化率__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是__________ (填序號)。

A．混合氣體的密度保持不變

B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．容器內(nèi) N2 的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關表述與圖像對應關系不正確的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系

B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質量與CO2的物質的量的關系

C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系

D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH

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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________

（3）若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。

（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是( )

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質應用的說法正確的是( )

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下，二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有C1-、C1O-、C1O3- 三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1前，氧化產(chǎn)物是 (填化學式）。

（2）t2時，Ca (OH)2與C12發(fā)生反應的總的離子方程式： 。

（3）該石灰乳中含有Ca (OH)2的物質的量是 mol.

（4）NaC1O2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是 (填字母）。

A．NaC1、C12 B．NaC1、NaC1O

C．NaC1O3、NaC1O4 D．NaC1、NaC1O3

（5）配平下列離子方程式: Fe(OH)3+ C1O-+ OH-=C1- +______FeO4n-1+ Cl-+ H2O。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．12C與14C為不同核素 B．石墨與C60互為同素異形體

C．H2O和D2O互為同位素 D．甲烷與乙烷互為同系物

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