Question

【題目】根據(jù)題意填空

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（Ls）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問(wèn)題：
①0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是： ，
②t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里 ．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42﹣物質(zhì)的量濃度 D．MnO4﹣物質(zhì)的量濃度的減�。�

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1）kJ/mol
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小；AD
【解析】解：（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1mol生成物放出的熱量為（E3﹣E1）kg，則生成2mol生成物放熱為2（E3﹣E1）kg，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1）kg/mol，
所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（E3﹣E1） kJ/mol；（2）①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，但速率增大，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
所以答案是：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，濃度越低，反應(yīng)速率越小，所以濃度的改變是反應(yīng)速率變化的主要原因，
所以答案是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減�。虎鄹鶕�(jù)v= ，推倒得v×△t=△C，所以陰影面積表示反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故選AD．