A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結構。
（1）寫出A、C兩種元素的符號：A             ， C             。
（2）寫出D原子和E—離子的結構示意圖：D原子          ，E—離子          。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為                    ，
其電離方程式為                                                       。
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質反應的化學方程式                                                               。

（1）H；          O；
（2）          
（3）NaHCO3 ；                 NaHCO3 = Na+ + HCO3—；
（4）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO +H2O；

解析試題分析：A元素原子核外只有1個電子，所以為H元素；C是地殼中含量最多的元素，為O元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火，所以B為碳元素；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，為鈉元素；E—具有與Ar原子相同的電子層結構，所以為氯元素。（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為NaHCO3，HCO3—為二元弱酸的酸式根，不能拆開。（4）氯氣和堿發(fā)生歧化反應。
考點：考查元素及其化合物的推斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式:　　　　　　　　　　。 
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質化學式)。 
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質化學式)。 
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應:　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：

元素編號
元素性質或原子結構
R
基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

 
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結構示意圖是                         。
（2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價電子構型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼
a
b
c
d
e
f
g
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
電荷數(shù)（單位電荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
 
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分子。試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：________＞________ (用化學式表示)。
（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。
（5）g粒子的共價鍵數(shù)是_____而不是更多，說明共價鍵具有        性。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

 
原子或分子相關信息
單質及其化合物相關信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物
X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號
元素性質或原子結構
T
單質能與水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X
最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式                     
                     、                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

 
原子或分子相關信息
單質及其化合物相關信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物
X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為                                     。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為         mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A2D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N  P  AS  ;O  S  Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素
部分結構知識
部分性質
X
X原子核外電子占有9個原子軌道
X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
 
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是         ，
（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小順序為_____。
（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用離子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                               。

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