Question

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少液體濺出．

Answer 1

分析 I．（1）溶液的稀釋在燒杯中進行，溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
（3）根據(jù)堿溶液應盛放在堿式滴定管中；根據(jù)滴定管的結構與精確度來分析；
（4）滴定終點時如溶液發(fā)生變化，并在半分鐘內不變色；
Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應的關系式來解答；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答 解：I．（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；
（3）NaOH 溶液應盛放在堿式滴定管中；滴定管液面的讀數(shù)0.70mL；
故答案為：堿式滴定管；0.70；
（4）NaOH滴定食醋，滴定前溶液為無色，終點時溶液為紅色，所以滴定的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，應舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH Xg，則
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
樣品總酸量$\frac{0.450g}{0.01L}$=4.5g/100mL，
故答案為：4.5；
（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏小，故d正確；
故選：ab．

點評 本題以測定市售白醋的總酸量考查了中和滴定操作，誤差分析以及化學計算，難度不大，只要掌握對應知識即可完成．