Question

9．甲、乙、丙、丁均是由Na⁺、H⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的2種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲為AlCl₃，乙為NaHCO₃
• B． 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-B═aCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
• D． 在丙中可以大量共存的有：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成，依據(jù)離子共存原則，H⁺只能與Cl^-生成HCl，Al³⁺只能與Cl^-生成AlCl₃，依據(jù)甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，甲和丙生成氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，且甲中含有Na⁺，據(jù)此解答即可．

解答 解：溶液中存在H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質(zhì)，即：HCl和AlCl₃，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al³⁺和HCO₃^-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO₃，那么乙為AlCl₃，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl，
A、依據(jù)以上分析得出甲應為碳酸氫鈉，故A錯誤；
B、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba（OH）₂應滿足陽離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故B正確；
C、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鋇，故C錯誤；
D、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H⁺，故Fe²⁺、NO₃^-不能與其共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查的是常見離子之間的反應以及物質(zhì)的推斷，有一定難度，需要認真整理．