某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B．已知則符合上述條件的烴A有（　　） 種（考慮順反異構(gòu)）．
A、3B、4C、6D、8
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明分子是對稱的，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式，同時考慮具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團．
解答： 解：某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明分子是對稱的，結(jié)構(gòu)簡式為：
CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2（CH3）C=C（CH3）CH2CH3，每一種結(jié)構(gòu)都有順反異構(gòu)，所以共有6種異構(gòu)體，故選C．
點評：本題考查有機物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
△
 2C6H5OH+CO32-
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱  CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH
 
+
4
+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NOONH4（l）?H2O（l）+H2NOONH2（l）△H2
某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1L的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示．

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的．則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定，總反應進行到
 
min時到達平衡．
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”．）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平均總壓強/KPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平均氣體總濃度/10-3mol?L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時該分解反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.6KJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6KJ?mol-1
則4NO（g）+3NH3（g）+O2（g）=2N2（g）+6H2O （g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示．其工作時 負極電極反應式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　　）
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C、NO3-、Na+、K+、CO32-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（　　）
A、第4周期ⅢA族
B、第4周期ⅦA族
C、第3周期ⅣB族
D、第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y
B、Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C、三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z
D、Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A、13C 和14C
B、紅磷和白磷
C、氯水和液氯
D、重水和超重水

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2 （PtF6），其中O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價．下列說法正確的是（　�。�
A、O2 （PtF6） 中不存在共價鍵
B、O2 （PtF6）中氧元素的化合價是+l價
C、在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D、在此反應中每生成1mol O2 （Pt F6），轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的晶體中所含化學鍵的類型為
 
，陰離子與陽離子的個數(shù)比為
 
，其電子式為
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）請設計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
 
．

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