Question

20．某學(xué)生用 Na₂CO₃和 KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）

實驗序號	①	②	③	④
鹽酸體積/mL	50	50	50	50
固體質(zhì)量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成氣體體積/L（標(biāo)況）	0.672	1.344	1.568	1.344

下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�

• A． 實驗②中，混合物過量
• B． 原混合物樣品中 n（Na₂CO₃）：n（KHCO₃）=1：1
• C． 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L^-1
• D． 實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量擴大2 倍，生成氣體的體積也擴大2倍；
B、根據(jù)①、②計算樣品中碳酸鈉和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比；
C、根據(jù)④組鹽酸完全反應(yīng)求鹽酸的濃度；
D、由C可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反應(yīng)，所以還需0.06mol的鹽酸．

解答 解：A、根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量擴大2 倍，生成氣體的體積也擴大2倍，所以混合物完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、設(shè)原混合物樣品中 n（Na₂CO₃）為xmol，n（KHCO₃）為ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{0.672}{22.4}}\\{106x+100y=3.06}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01}\\{y=0.02}\end{array}\right.$，原混合物樣品中 n（Na₂CO₃）：n（KHCO₃）=1：2，故B錯誤；
C、根據(jù)④組固體質(zhì)量12.24g，n（Na₂CO₃）為0.04mol，n（KHCO₃）為0.08mol，碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗鹽酸為：0.04mol，而碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳1.344L，消耗鹽酸為：0.06mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.06+0.04=0.1mol，c=$\frac{0.1mol}{50×1{0}^{-3}L}$=2 mol•L^-1，故C正確；
D、由C可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反應(yīng)，所以還需0.06mol的鹽酸，V=$\frac{0.06}{2}$=0.03L，實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 30ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進行解答．