1．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{鹽酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe2O3 $\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

分析 A．硅與氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫；
B．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；
C．氯化鐵溶液存在水解生成氫氧化鐵和氯化氫；
D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水．

解答 解：A．硅與氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，所以粗Si→Cl4 $→_{高溫}^{H_{2}}$Si，可以一步實現(xiàn)，故A正確；
B．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，MgCl2（aq） $\stackrel{電解}{→}$Mg，不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液存在水解生成氫氧化鐵和氯化氫，蒸干氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵，得不到氯化鐵固體，故C錯誤；
D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，所以Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意電解池工作原理、鹽類水解的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗． 

Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）
A．燒杯          B．鐵架臺（帶鐵圈）          C．坩堝          D．蒸發(fā)皿       E．酒精燈        F．干燥器                     G．托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值偏大．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L．
（2）B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫“c”或“d”）先變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在恒溫恒容的容器中進行反應2A（g）?B（g），若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反應時間應（　�。�
A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于13s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a．（NH4）2SO4；b．（NH4）2CO3；c．（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．c＞a＞bC．a＞c＞bD．a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．結(jié)合圖回答問題：

（1）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol•L-1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需100mL容量瓶．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
（2）寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱：②冷凝管；③分液漏斗；
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾．
（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實驗操作名稱為萃取分液．進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：①②③（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互不相容  ④密度要比水大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖所示的化學反應框圖解題．

（1）單質(zhì)F是H2，溶液H中所含的主要離子是Na+、AlO2-、OH-．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
E+Cl2→G：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，D→H：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3氣體．通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應的方程式．實驗用到的儀器如圖所示：
有關操作和結(jié)果如下（已知：H++HSO3-═SO2↑+H2O）：
①準確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解．
②實驗后測得裝置F總質(zhì)量比實驗前減少了0.96（忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解）．
③干燥管C在實驗后質(zhì)量增加3.84g．
④由量簡中水的體積，折算出標準狀況下相應氣體的體積為224m L．
試回答下列問題：
（1）裝置C的作用是吸收二氧化硫，裝置F的作用是吸收三氧化硫．
（2）使用上圖所給儀器裝置（可重復使用），按從左至右的方向各儀器接口連接順序為：
①→⑨⑩→⑥⑤→③④→⑥⑤→⑧⑦→②（填序號）．
（3）裝置F中發(fā)生的化學反應方程式為：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O
（4）請通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式為：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下判斷，結(jié)論正確的是（　�。�
選項項目結(jié)論
A三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面
B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇屬于同一反應類型
C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
DC5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目共有4種
A．AB．BC．CD．D

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