【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0,下列有關敘述正確的(
A.上述反應的化學反應速率關系:2 v(NH3)=3 v(H2O)
B.若在2L的密閉容器中反應,經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v (NH3)=0.5molL1s1
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.若降低溫度,反應速率將會減小且平衡將被破壞

【答案】D
【解析】解:A.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,應為3 v(NH3)=2 v(H2O),故A錯誤; B.v= = =0.5molL1min1 , 題目單位錯誤,故B錯誤;
C.增加容器體積,壓強減小,正逆反應速率都減小,故C錯誤;
D.降低溫度,反應速率減小,平衡向正反應方向移動,故D正確.
故選D.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應速率的定量表示方法的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.

練習冊系列答案
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(1)該反應的化學方程式為
(2)反應開始至4min時,A的平均反應速率為
(3)4min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”), 8min時,v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

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A.圖甲橫坐標為原子序數(shù),縱坐標表示元素的最高正價
B.圖甲橫坐標為核電荷數(shù),縱坐標表示元素的原子半徑(單位:pm)
C.圖乙橫坐標為最高正價,縱坐標表示元素的原子半徑(單位:pm)
D.圖乙橫坐標為最外層電子數(shù),縱坐標表示元素的原子半徑(單位:pm)

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A.X的氫氧化物是一種強堿
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題,請回答:

1若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 molN20.6 molH2,在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時反應達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)________。

2平衡后,若要提高H2的轉化率,可以采取的措施有________

A.加了催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2

3若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1________K2(“<”、“>””);

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132

Bv(H2)3v(H2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

400℃時,反應2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化學平衡常數(shù)為________。當測得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3 mol2 mol 1 mol時,則該反應的v(N2)________v(N2)(“<”、“>””)

4根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是________。

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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【題目】某化學興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結相關物質(zhì)的知識。

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①金屬氧化物B常作為磁性材料,則元素A在周期表中的位置為_________。

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2A為氧化物:

A為淡黃色固體,A的電子式為_________。

AC均能造成光化學煙霧,則生成1molB轉移的電子數(shù)目為_________。

3B俗稱酒精,C是生活中食用醋的主要成分,則有機物A的名稱是_________。另外,A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解,用以總結水解的規(guī)律及微粒濃度的關系等知識。

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