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由1-18號元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有圖所示轉換關系，A是地殼中含量最多的金屬．

請回答：
（1）物質的化學式：乙
 
，丁
 
，戊
 
．
（2）甲物質在工業(yè)上的一種主要用途
 
．
（3）甲→乙+丙反應的離子方程式
 
．
（4）A→乙+C反應的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：由1-18號元素組成的單質A、B、C，A是地殼中含量最多的金屬，則A為Al，Al與氫氧化鈉溶液反應生成乙為NaAlO2、C為H2，Al與B反應生成甲，甲能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，則B為O2，甲為Al2O3，可推知丙為H2O，丁為AlCl3，戊為Al（OH）3，據此解答．
解答： 解：由1-18號元素組成的單質A、B、C，A是地殼中含量最多的金屬，則A為Al，Al與氫氧化鈉溶液反應生成乙為NaAlO2、C為H2，Al與B反應生成甲，甲能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，則B為O2，甲為Al2O3，可推知丙為H2O，丁為AlCl3，戊為Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，戊為Al（OH）3，故答案為：NaAlO2；AlCl3；Al（OH）3；
（2）甲為Al2O3，在工業(yè)上常用冶煉Al，故答案為：冶煉Al；
（3）甲→乙+丙反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）A→乙+C反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑．
點評：本題考查無機物推斷，涉及Al元素單質化合物性質，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）6Fe+20H-+5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有
 
；
 
．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是
 
（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則（　�。�
A、分子中C、H、O個數之比為1：2：3
B、分子中C、H個數之比為1：4
C、分子中不可能含有氧原子
D、此有機物的最簡式為CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是（　�。�
A、NO
B、HC1
C、NO2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為
 
．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為
 
．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，則得出的結論是
 
．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1醋酸溶液中離子總數為0.2NA
B、T℃時，pH=6的純水中，含10-8NA個OH-
C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1NA氫氧根離子
D、1L 0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是
 
．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子（H+）的是
 
，最難結合質子的是
 
．
（3）完成下列反應的離子方程式
④H3C+A-：
 
；⑤HB-+A-：
 
；⑥H3C+B2-：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為
 
丁烷的燃燒熱為
 
．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關系式
 
．

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