Question

（10+2分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為 ；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。

（3）為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 ，洗滌干燥。

（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

Answer 1

（1）Fe2＋（2分） （2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩堝、坩堝鉗（2分）

（3）蒸發(fā)結晶、趁熱過濾（2分） （4）滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜），

向濾液滴加 AgNO3溶液。（2分）

【解析】

試題分析：（1）硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，被還原劑還原生成單質鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，二氧化硅不反應，所以酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2＋；

（2）亞鐵離子具有還原性，因此碳酸亞鐵在煅燒過程中氧氣參與反應，則煅燒過程中反應的化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；固體煅燒需要在坩堝中進行，所以進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗；

（3）產品Ⅱ是無氯鉀肥，因此應該是硫酸鉀。根據溶解度表中可知硫酸鉀的溶解度受溫度影響不大，因此為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌干燥；

（4）檢驗氯離子需要硝酸酸化的硝酸銀溶液，但由于硫酸鹽也能與硝酸銀反應產生白色沉淀，所以首先除去硫酸根，然后再檢驗氯離子。所以檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜），向濾液滴加 AgNO3溶液。

考點：考查物質制備工藝流程圖的分析與應用