同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是


  1. A.
    2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑
  2. B.
    2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
  3. C.
    NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HCl
  4. D.
    K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
B
分析：A、過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為，過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣．
B、根據(jù)化合價升降相等進(jìn)行判斷．
C、銨根離子水解實質(zhì)為銨根離子結(jié)合水提供的氫氧根生成一水合氨，同時生成氯化氫．
D、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，化合價變化不能出現(xiàn)交叉價態(tài)．
解答：A、過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為，過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以18O同時在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯誤；
B、KMnO4中Mn元素化合價降低為2×（7-2）=10，H218O2中O元素化合價升高5×2×[0-（-1）]=10，化合價升降相等，高錳酸鉀把過氧根氧化為氧氣，18O全部在氧氣中，故B正確；
C、NH4Cl水解，其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl-結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時存在在一水合氨中和HCl中，故C錯誤；
D、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，KClO3中氯元素由+5價降低為0價，不能降低為-1，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，氯氣中的Cl有來自KClO3，來自HCl，KCl中的Cl全部來自HCl，故D錯誤．
故選：B．
點評：以化學(xué)反應(yīng)機(jī)理探究為載體，考查氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，難度中等，是對知識的綜合能力的考查，A選項為易錯點，容易認(rèn)為氫氧化鈉中的氧來自過氧化鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba（OH）2固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）．以下關(guān)于溶液中c（CO32-）及c（HCO3-）的變化判斷正確的是


  1. A.
    當(dāng)X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C （CO32-）=C（ HCO3-）
  2. B.
    當(dāng)X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C （CO32-）＞C（ HCO3-）
  3. C.
    當(dāng)X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
  4. D.
    當(dāng)X=0.1時，溶液PH增大，沉淀達(dá)到最大值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是


  1. A.
    三級放射性物品
  2. B.
    易燃品
  3. C.
    劇毒品
  4. D.
    腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是


  1. A.

    NaOH溶液滴入AlCl3溶液中
  2. B.

    SO2通入氫硫酸中
  3. C.

    H2S通入NaOH溶液中
  4. D.

    CO2通入飽和Na2CO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2數(shù)學(xué)公式8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是


  1. A.
    反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
  3. C.
    反應(yīng)（1）表明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
  4. D.
    在反應(yīng)（2）達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有______（填寫選項字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為______
（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有______
（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C）40506070
MgSO4 30.933.435.636.9
CaSO4 0.2100.2070.2010.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟______
（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

利用如圖裝置可以測定常溫下1mol氫氣的體積，某同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)以及計算結(jié)果如下：
溫度：10℃壓強：1atm
實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）硫酸體積（ml）C裝置中液體的體積（ml）最后抽氣的體積（ml）氫氣的體積（ml）計算1mol氫氣的體積（L）
①0.12510128.53.0121.523.34
②0.13310135.53.0128.523.19
③0.12710129.73.0122.723.19
（1）寫出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）寫出儀器名稱：A______B______C______
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實驗中的第______次實驗明顯造假，其理由是______．
（4）此條件下1mol氫氣的體積是（平均）=______L（保留2位小數(shù)）
（5）實驗誤差=______%（已知在此條件下1mol氫氣的體積理論值為23.15L，保留2位小數(shù)）．
（6）造成誤差的可能原因有______
A、鎂條表面的氧化物沒有除　　　　　B、實驗以后沒有抽氣
C、液體量瓶讀數(shù)時俯視　　　　　　　D、鎂帶中含有少量的鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，錯誤的是


  1. A.
    可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
  2. B.
    要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，可通入足量的CO2
  3. C.
    等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
  4. D.
    將澄清的石灰水分別加入到Na2CO3和NaHCO3溶液中時，兩者都產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是


  1. A.
    某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物
  2. B.
    用酒精萃取碘水中的碘
  3. C.
    稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上
  4. D.
    蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近

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