4．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

分析 已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②×3可得：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的焓變△H．

解答 解：已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律①×2-②×3可得：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=（-92.4kJ•mol-1）×2-（-571.6kJ•mol-1）×3=+1530kJ•mol-1，
故答案為：+1530kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律正確構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　�。�
數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估計(jì)出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．茉莉酮可用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于其敘述正確的是（　�。�
A．茉莉酮易溶于水
B．茉莉酮中含有兩種官能團(tuán)
C．茉莉酮可與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象均為褪色
D．茉莉酮與二氫茉莉酮互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．36.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2、D2、O2的混合氣體點(diǎn)燃正好完全反應(yīng)，生成20g的H2O、D2O、HDO組成的水，原混合物中的O2的質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．17.6gC．17.8gD．18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．根據(jù)實(shí)際及反應(yīng)本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．現(xiàn)有一溶液，取0.5L這種溶液作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有4.8g的Mg2+  則：
（1）該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？
（2）為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=2 mol•L-1•min-1B．v（B）=1.2 mol•L-1•s-1
C．v（D）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．新制氯水或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．加熱蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式[Ar]3d104s1，（NH4）2SO4中涉及到的N、O、S第一電離能由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N．
（2）寫(xiě)出一種與PO43-互為等電子體的離子SO42-、ClO4-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式sp3、sp2．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol[Cu（CN）4]2-中含有的π鍵的數(shù)目為8NA．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．

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