分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是

A．電解質：明礬、冰醋酸、硫酸

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素異形體：C60、C70、金剛石

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 ：4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，請回答下列問題：

（1）寫出Y、Z、N按原子個數(shù)之比1 ：1：1形成的化合物的電子式_______________。

（2）寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_________________。

（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請回答下列問題：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____。B與D所形成的化合物的化學鍵類型為______。

（5）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的離子方程式為_。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NH3是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

（2）某學生用下圖裝置對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白霧

資料：氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼。肼常溫下是無色液體，沸點：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿。

①向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍。該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是 。

②進一步實驗確認了A中生成了N2H4。寫出A中反應的化學方程式（N2不參與反應） ；此反應中若有5.6L氨氣（標準狀況下）參加反應，則轉移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了右圖所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞A，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞A，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

打開活塞A之前 ；

打開活塞A之后 。

②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請用文字敘述如何把導管補充完整 ；

（2）實際上，在打開活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為： （填化學式）。

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為 ；再求出余酸的物質的量，若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL，則原余酸的物質的量為 mol（用含A、B的表達式來表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：

Ⅰ．取少量的廢水于試管中，觀察顏色，嗅氣味，與普通水明顯不同；

Ⅱ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是 ，一定不含有的陽離子是 ；

（2）寫出IV的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）： ；

（3）若將廢水中的鐵元素完全轉化成Fe3+，此時測得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想將其轉換為Fe(OH）3沉淀而除去，則應調節(jié)溶液pH約為 。（已知常溫下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同質量、不同密度的N2和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的CO和CH4

D．同壓強、同體積的N2和O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示的中國古代發(fā)明的制作過程涉及到化學變化的是

A．糧食釀醋

B．打磨銅鏡

C．絲線織綢

D．鉆井取鹵

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對固體表面的化學過程的研究，有助于理解各種不同的過程。

（1）根據(jù)反應：

因此汽車尾氣中的CO和NO會自發(fā)地生成無毒N2和CO2，但實際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是： 。

（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

若1molCH4催化還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ,則= 。

（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO·yFe2O3，當+2價與+3價鐵的物質的量之比為1:2時催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應：。為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應的炭粉的質量為 g。

（4）探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。

控制實驗條件相同，催化反應器中裝載不同的催化劑，將催化反應后的混合氣體通過試管溶液（溶液體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 ；尾氣處理方法是： 。

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