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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除	乙酸的酸性小于碳酸
B	將MgCl2溶液加熱蒸干，得到白色固體	固體為MgCl2
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀	原溶液中有Fe2＋
D	向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的試管中滴入幾滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成	Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，根據強酸制弱酸的原理，乙酸的酸性大于碳酸，故A錯誤；

B. 將MgCl2溶液加熱蒸干發(fā)生水解得到固體，最終分解得到MgO，故B錯誤；

C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀則可證明Fe2＋的存在，故C正確；

D. NaOH過量，均為沉淀生成，不能比較Ksp，故D錯誤；

故答案選：C。

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B.e點溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

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①能發(fā)生銀鏡反應；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結構中只含一個碳環(huán)結構。

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