向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1= V2-V1
D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色

B

解析試題分析：A、AgNO3溶液與I－和Cl－均可產(chǎn)生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黃色AgI沉淀，說(shuō)明AgI溶解度更小，更難溶，故A正確；B、AgI是難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)放入水中會(huì)發(fā)生極少量的電離使溶液中有少量I－，故B錯(cuò)誤；C、溶液中I－和Cl－的物質(zhì)的量相等，即反應(yīng)需要的銀離子物質(zhì)的量相等，V1= V2-V1，故C正確；D、因?yàn)锳g2S的溶解度比AgI小得多，所以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，故D正確。
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡；溶解度比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 

A．c(NH4+)：③>①
B．水電離出的c(H＋)：②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

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