Question

鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：
反應(yīng)Ⅰ：aTiO₂+bCl₂+cC 

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aTiCl₄+cCO   反應(yīng)Ⅱ：TiCl₄+2Mg

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Ti+2MgCl₂關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)Ⅰ中的TiO₂是氧化劑
• B、TiCl₄在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
• C、a=b=c=2
• D、每生成9.6 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：aTiO₂+bCl₂+cC

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aTiCl₄+cCO 該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑；
TiCl₄+2Mg

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Ti+2MgCl₂該反應(yīng)中鈦元素的化合價降低，TiCl₄為氧化劑，Mg元素的化合價升高，Mg作還原劑；
據(jù)此分析．

解答： 解：A．反應(yīng)Ⅰ中，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)I中氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl₄，反應(yīng)II中鈦元素的化合價降低，TiCl₄作氧化劑，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C錯誤；
D．將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 轉(zhuǎn)移電子
                                       48g             8mol
                                       9.6g            1.6mol
所以每生成9.6 g Ti，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移1.6 mol e^-，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)概念的判斷、方程式的有關(guān)計算等知識點，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等等問題．